Олимпиада по химии 10 класс, задания с ответами

На данной странице подготовлены примеры олимпиадных заданий по химии, которые учащиеся 10 классов могут использовать для того, чтобы оценить свои возможности и лучше подготовиться к олимпиаде. Предложенный комплект заданий может использоваться на уроках или предлагаться ученикам в качестве материала для домашней подготовки.

Внизу этой страницы вы найдете ответы на тестовые вопросы и решения задач. Таким образом, учащиеся 10 класса смогут подготовиться к олимпиаде по химии без помощи учителя. Олимпиадные задания с ответами, представленные на нашем сайте — это отличный тренажер, которые школьники и учителя используют для подготовки к олимпиадам, викторинам и итоговым контрольным работам.

Скачайте задания, заполнив форму!

После того как укажете данные, кнопка скачивания станет активной

Тестовые задания

1. Наибольшую молекулярную массу имеет
А) СН3С1
Б) СН2С12
В) СНС13
Г) СС14

2. Трехэлементное вещество — это …
А) С2Н5ОН
Б) С2Н6
В) СН3N02
Г) СН2(NН2)-СООН

3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
C3H8+O2 ? CO2 + H2O
А)10
Б)11
В)12
Г)13

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4С12
А) 0,5
Б) 0,3
В) 0,03
Г)0,15

5. Реакция, в результате которой растворяется осадок
А) Кальций + Вг2
Б) К2С03 + Н2S04
В) Сu(ОН)2 + НNО3
Г) С2Н4 + КМn04 + Н20

6. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент — это …
А) фосфор
Б) хлор
В) азот
Г) бром

7. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),
равна
А) 44
Б) 28
В) 32
Г) 42

8. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа:
А) 11,2 л
Б) 8,4 л
В) 5,6 л
Г) 2,24 л

9. Определите валентный угол у второго атома углерода в молекуле Н2С=С=СН-СН3
А) 1800
Б) 1090
В) 900
Г) 1200

10. Массовая доля водорода наименьшая:
А) в этане
Б) в пропане
В) в бутане
Г) в метане

Открытые вопросы

Вопрос 1
При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.

Вопрос 2
Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2.

Вопрос 3
Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2 и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.

Вопрос 4
Алкан имеет плотность паров по гелию 18. Составьте структурную формулу и назовите алкан, если известно, что при хлорировании на свету он дает только одно монохлорпроизводное.

Вопрос 5
Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия плотностью 1,07 г\мл чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?

Ответы на тесты

Тестовое задание № 1 № 2 № 3 № 4 № 5
Ответ Г А Г В В
Тестовое задание № 6 № 7 № 8 № 9 № 10
Ответ Б Г В А Г

Ответы на открытые вопросы

Ответ на вопрос 1:
Количество реагентов: углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль); щелочи 30 : 40 = 0,75 (моль)

Ответ на вопрос 2:
Питьевую соду (гидрокарбонат натрия) можно получить так: NaOH + CO2 = NaHCO3.

Ответ на вопрос 3:
0,446 моль СО2, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO2 у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO3) = 0,446∙Mr(NaHCO3) = 37,5 (г).

Ответ на вопрос 4:
Найдена молярная (молекулярная) масса М = 18·4г/моль= 72 г/моль
Определена молекулярная формула 12n + 2n + 2 = 72 ; n = 5
C5H12
Выбран изомер, имеющий только одно монохлорпроизводное — изопентан
СН3-С(СН3)2-СН3

Ответ на вопрос 5:
Найдена массовая доля соли в кристаллогидрате W= 0,44
Рассчитана масса соли в растворе m = 8,56
Составлено уравнение и найдена масса кристаллогидрата (х – масса кристаллогидрата) 0,44х + 8,56 = (107 + х)·0,16
х = 30,57

Скачайте задания, заполнив форму!

После того как укажете данные, кнопка скачивания станет активной

Другие классы

Поделись с коллегами: